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ITA Vestibular de 2006 - Química

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Constante de Avogadro Constante de Faraday (F) Volume molar de g s ideal Carga elementar Constante dos gases (R) CONSTANTES = 6,02 x 1023 mol 1 = 9,65 x 104 C mol 1 = 22,4 L (CNTP) = 1,602 x 10 19 C = 8,21 x 10 2 atm L K 1 mol 1 = 8,31 J K 1 mol 1 = 62,4 mmHg L K 1 mol 1 = 1,98 cal K 1 mol 1 DEFINI ES Condi es normais de temperatura e press o (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condi es ambientes: 25 oC e 1 atm. Condi es-padr o: 25 oC, 1 atm, concentra o das solu es: 1 mol L 1 (rigorosamente: atividade unit ria das esp cies), s lido com estrutura cristalina mais est vel nas condi es de press o e temperatura em quest o. (s) ou (c) = s lido cristalino; (l) ou ( ) = l quido; (g) = g s; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito met lico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitr rias; [A] = concentra o da esp cie qu mica A em mol L 1. MASSAS MOLARES Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol 1) Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol 1) H He Li Be B C N O F Na Si P S Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11 14 15 16 17 1,01 4,00 6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 28,09 30,97 32,06 35,45 K Ca Cr Mn Fe Ni Cu Br Kr Ag Sn I Hg Pb 19 20 24 25 26 28 29 35 36 47 50 53 80 82 39,10 40,08 52,00 54,94 55,85 58,69 63,55 79,91 83,80 107,87 118,71 126,90 200,59 207,21 As quest es de 01 a 20 N O devem ser resolvidas no caderno de solu es. Para respond -las, marque a op o escolhida para cada quest o na folha de leitura ptica e na reprodu o da folha de leitura ptica (que se encontra na ltima p gina do caderno de solu es). Quest o 1. Considere uma amostra nas condi es ambientes que cont m uma mistura rac mica constitu da das subst ncias dextr gira e lev gira do tartarato duplo de s dio e am nio. Assinale a op o que cont m o m todo mais adequado para a separa o destas subst ncias. A ( ) Cata o. B ( ) Filtra o. C ( ) Destila o. D ( ) Centrifuga o. E ( ) Leviga o. Quest o 2. Considere os seguintes xidos (I, II, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. Na2O IV. P2O5 V. SO3 Assinale a op o que apresenta os xidos que, quando dissolvidos em gua pura, tornam o meio cido. A ( ) Apenas I e IV B ( ) Apenas I, III e V C ( ) Apenas II e III D ( ) Apenas II, IV e V E ( ) Apenas III e V Quest o 3. Assinale a op o que apresenta a equa o qu mica que representa uma rea o envolvendo a ur ia [CO(NH 2 ) 2 ] que N O ocorre sob aquecimento a 90 oC e press o de 1 atm. A ( ) CO(NH 2 ) 2 (s) + 2HNO 2 (aq) 2 N 2 (g) + CO 2 (g) + 3H 2 O( ) B ( ) CO(NH 2 ) 2 (s) N 2 (g) + 1 2 O 2 (g) + CH 4 (g) C ( ) CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O( ) 2 NH 3 (g) + CO 2 (g) D ( ) CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O( ) + 2HCl(aq) 2 NH 4 Cl(aq) + CO 2 (g) E ( ) CO(NH 2 ) 2 (s) + 2 NaOH (aq) Na 2 CO3 (aq) + 2 NH 3 (g) Quest o 4. S o fornecidas as seguintes informa es a respeito de titula o cido-base: 14,0 a) A figura mostra as curvas de titula o de 30,0 mL de diferentes cidos (I, II, III, IV e V), todos a 0,10 mol L 1, com uma solu o aquosa 0,10 mol L 1 em NaOH. b) O indicador fenolftale na apresenta o intervalo de mudan a de cor entre pH 8,0 a 10,0, e o indicador vermelho de metila, entre pH 4,0 a 6,0. 12,0 Considerando estas informa es, CORRETO afirmar que V 8,0 IV pH 10,0 6,0 4,0 A ( ) o indicador vermelho de metila mais adequado que a fenolftale na para ser utilizado 2,0 na titula o do cido IV. B ( ) o indicador vermelho de metila mais adequado que a fenolftale na para ser utilizado 0,0 na titula o do cido V. 0,0 C ( ) o cido III mais forte que o cido II. D ( ) os dois indicadores (fenolftale na e vermelho de metila) s o adequados para a titula o do cido I. E ( ) os dois indicadores (fenolftale na e vermelho de metila) s o adequados para a titula o do cido III. III II I 20,0 40,0 VNaOH (mL) Quest o 5. Considere as seguintes afirma es a respeito da varia o, em m dulo, da entalpia ( H) e da energia interna ( U) das rea es qu micas, respectivamente representadas pelas equa es qu micas abaixo, cada uma mantida a temperatura e press o constantes: I. H 2 O(g) + 1 2 O 2 (g) H 2 O 2 (g) ; H I II. 4 NH 3 (g) + N 2 (g) 3 N 2 H 4 (g) ; H II < U II III. H 2 (g) + F2 (g) 2HF(g) ; H III > U III IV. HCl(g) + 2O 2 (g) HClO 4 ( ) ; H IV < U IV V. CaO(s) + 3C(s) CO(g) + CaC2 (s); H V > U I > U V Das afirma es acima, est o CORRETAS A ( ) apenas I, II e V. B ( ) apenas I, III e IV. C ( ) apenas II, IV e V. D ( ) apenas III e V. E ( ) todas. Quest o 6. Considere as afirma es abaixo, todas relativas temperatura de 25 oC, sabendo que os produtos de solubilidade das subst ncias hipot ticas XY, XZ e XW s o, respectivamente, iguais a 10 8, 10 12 e 10 16, naquela temperatura. I. II. III. IV. Adicionando-se 1 x 10 3 mol do nion W proveniente de um sal sol vel a 100 mL de uma solu o aquosa saturada em XY sem corpo de fundo, observa-se a forma o de um s lido. Adicionando-se 1 x 10 3 mol do nion Y proveniente de um sal sol vel a 100 mL de uma solu o aquosa saturada em XW sem corpo de fundo, n o se observa a forma o de s lido. Adicionando-se 1 x 10 3 mol de XZ s lido a 100 mL de uma solu o aquosa contendo 1 x 10 3 mol L 1 de um nion Z proveniente se um sal sol vel, observa-se um aumento da quantidade de s lido. Adicionando-se uma solu o aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo a uma solu o aquosa saturada em XZ sem corpo de fundo, observa-se a forma o de um s lido. Das afirma es acima, est ( o) CORRETA(S) B ( ) apenas I e III. C ( ) apenas II. D ( ) apenas III e IV. Quest o 7. O diagrama de fases da gua est representado na figura. Os pontos indicados (I, II, III, IV e V) referem-se a sistemas contendo uma mesma massa de gua l quida pura em equil brio com a(s) eventual(ais) fase(s) termodinamicamente est vel(eis) em cada situa o. Considere, quando for o caso, que os volumes iniciais da fase vapor s o iguais. A seguir, mantendo-se as temperaturas de cada sistema constantes, a press o reduzida at Pf. Com base nestas informa es, assinale a op o que apresenta a rela o ERRADA entre os n meros de mol de vapor de gua (n) presentes nos sistemas, quando a press o igual a Pf. A ( ) nI < nIII D ( ) nIII < nV B ( ) nI < nIV E ( ) nIV < nV C ( ) nIII < nII Press o A ( ) apenas I e II. Pf E ( ) apenas IV. Solubilidade (gramas sal/ 100 g gua) Quest o 8. Considere um calor metro adiab tico e isot rmico, em que a temperatura mantida rigorosamente constante e igual a 40 oC. No interior deste calor metro posicionado um frasco de rea o cujas paredes permitem a completa e imediata troca de calor. O frasco de rea o cont m 100 g de gua pura a 40 oC. Realizam-se cinco experimentos, adicionando uma massa m1 de um sal X ao frasco de rea o. Ap s o estabelecimento do equil brio termodin mico, adiciona-se ao mesmo frasco uma massa m2 de um sal Y e mede-se a varia o de entalpia de dissolu o ( H). Utilizando estas informa es e as curvas de solubilidade apresentadas na figura, excluindo quaisquer condi es de metaestabilidade, assinale a op o que apresenta a correla o CORRETA entre as condi es em que cada experimento foi realizado e o respectivo H. 200 NaClO3 KNO3 160 120 NH4Cl 80 40 NaCl 0 0 20 40 60 80 100 Temperatura ( C) ) ) ) ) ) Experimento 1: Experimento 2: Experimento 3: Experimento 4: Experimento 5: X = KNO3 ; X = NaClO3; X = NaCl ; X = KNO3 ; X = KNO3 ; m1 = 60 g ; m1 = 40 g ; m1 = 10 g ; m1 = 60 g ; m1 = 60 g ; Y = KNO3 ; Y = NaClO3 ; Y = NaCl ; Y = NaClO3 ; Y = NH4Cl ; H > 0 H > 0 H < 0 H = 0 H < 0 m2 = 60 g ; m2 = 40 g ; m2 = 10 g ; m2 = 60 g ; m2 = 60 g ; Quest o 9. A figura mostra cinco curvas de distribui o de velocidade molecular para diferentes gases (I, II, III, IV e V) a uma dada temperatura. Assinale a op o que relaciona CORRETAMENTE a curva de distribui o de velocidade molecular a cada um dos gases. A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) I = H2 , I = O2 , I = He , I = N2 , I = H2O, II = He , II = N2 , II = H2 , II = O2 , II = N2 , III = O2 , III = H2O, III = N2 , III = H2 , III = O2 , IV = N2 IV = He IV = O2 IV = H2O IV = H2 e e e e e V = H2O. V = H 2. V = H2O. V = He. V = He. N mero relativo de mol culas A( B( C( D( E( I II III IV V 0 1000 2000 3000 Velocidade molecular (m/s) Quest o 10. Considere as respectivas rea es qu micas representadas pelas seguintes equa es qu micas: 2 KMnO 4 + 3H 2SO 4 + 5 H 2 O 2 1X + 2 Y + 8 H 2O + 5O 2 II. 4 CrO3 + 6 H 2SO 4 2 Z + 6 H 2 O + 3 O 2 III. 2 K 2 Cr2 O 7 + 10 H 2SO 4 4 KHSO 4 + 2 W + 8 H 2 O + 3 O 2 I. Em rela o s equa es qu micas I, II e III CORRETO afirmar que A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) o produto X KHSO 4 . o produto Y Mn(SO 4 ) 2 . o produto Z CrSO 4 . o per xido de hidrog nio atua como agente oxidante. os produtos Z e W representam o mesmo composto qu mico. Quest o 11. Assinale a op o que apresenta a subst ncia que pode exibir comportamento de cristal l quido, nas condi es ambientes. A( ) CH3 B( ) CH2COONa CH3 CH2 CH3 CH2 C C CH2 CH3 CH3 CH3 COOH D( ) C( ) CH CH3O N CH2 COOCH3 E( ) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OH CH2 CH2 CH3 Quest o 12. Considere quatro s ries de experimentos em que quatro esp cies A( )3 B( )4 C( )5 D( )6 -0,2 W -0,4 log v0 qu micas (X, Y, Z e W) reagem entre si, press o e temperatura constantes. Em cada s rie, fixam-se as concentra es de tr s esp cies e varia-se a concentra o (C0) da quarta. Para cada s rie, determina-se a velocidade inicial da rea o (v0) em cada experimento. Os resultados de cada s rie s o apresentados na figura, indicados pelas curvas X, Y, Z e W, respectivamente. Com base nas informa es fornecidas, assinale a op o que apresenta o valor CORRETO da ordem global da rea o qu mica. Z -0,6 Y -0,8 -1,0 X -1,0 E( )7 -0,9 -0,8 log C0 -0,7 Quest o 13. Considere solu es de SiCl4/CCl4 de fra es molares vari veis, todas a 25o C. Sabendo que a press o de vapor do CCl4 a 25o C igual a 114,9 mmHg, assinale a op o que mostra o gr fico que melhor representa a press o de vapor de CCl4 l (PCCl4 ) em fun o da fra o molar de SiCl4 no l quido (x SiCl4 ) . A( ) B( ) C( ) 240 240 240 160 160 160 80 80 80 0 0,0 0,5 x l SiCl4 1,0 0 0,0 D( ) 0,5 l x SiCl4 0 0,0 1,0 0,5 l x SiCl4 1,0 E( ) 240 240 160 160 80 80 0 0,0 0,5 x l SiCl4 1,0 0 0,0 0,5 l x SiCl4 1,0 Quest o 14. Um recipiente fechado, mantido a volume e temperatura constantes, cont m a esp cie qu mica X no estado gasoso a press o inicial Po. Esta esp cie decomp e-se em Y e Z de acordo com a seguinte equa o qu mica: X(g) 2Y(g) + 1/ 2 Z(g). Admita que X, Y e Z tenham comportamento de gases ideais. Assinale a op o que apresenta a express o CORRETA da press o (P) no interior do recipiente em fun o do andamento da rea o, em termos da fra o de mol culas de X que reagiram. [ ] ) P = [1 + (5 2) ] Po A ( ) P = 1 + (1 2 ) Po D ( ) P = 1 + (4 2) Po E( [ B ( ) P = 1 + (2 2) Po [ ] ] C ( ) P = 1 + (3 2) Po Quest o 15. Um elemento galv nico constitu do pelos eletrodos abaixo especificados, ligados por uma ponte salina e conectados a um mult metro de alta imped ncia. Eletrodo a: Placa de chumbo met lico mergulhada em uma solu o aquosa 1 mol L 1 de nitrato de chumbo. Eletrodo b: Placa de n quel met lico mergulhada em uma solu o aquosa 1 mol L 1 de sulfato de n quel. Ap s estabelecido o equil brio qu mico nas condi es-padr o, determina-se a polaridade dos eletrodos. A seguir, s o adicionadas pequenas por es de KI s lido ao Eletrodo a, at que ocorra a invers o de polaridade do elemento galv nico. Dados eventualmente necess rios: Produto de solubilidade de PbI2: Kps (PbI2) = 8,5 x 10 9 Potenciais de eletrodo em rela o ao eletrodo padr o de hidrog nio nas condi es-padr o: E 0 / Pb2+ = 0,13V ; E 0 / Ni2+ = 0, 25 V ; E 0 / I = 0,53V I Pb Ni 2 Assinale a op o que indica a concentra o CORRETA de KI, em mol L 1, a partir da qual se observa a invers o de polaridade dos eletrodos nas condi es-padr o. A ( ) 1 x 10 2 B ( ) 1 x 10 3 C ( ) 1 x 10 4 D ( ) 1 x 10 5 E ( ) 1 x 10 6 Quest o 16. S o dadas as semi-equa es qu micas seguintes e seus respectivos potenciais el tricos na escala do eletrodo de hidrog nio nas condi es-padr o: I. Cl2 (g) + 2 e 2 Cl (aq) ; 0 E1 = + 1,358 V II. Fe 2+ (aq) + 2 e Fe(s) ; E o = 0, 447 V II III. Fe3+ (aq) + 3e Fe(s) ; E o = 0, 037 V III Fe 2+ (aq) ; E o = + 0, 771 V IV 2 H 2 O( ) ; E o = + 1, 229 V V 3+ IV. Fe (aq) + e V. O 2 (g) + 4H + (aq) + 4 e Com base nestas informa es, assinale a op o que cont m a afirma o CORRETA, considerando as condi es-padr o. A ( ) A forma o de FeCl2 a partir de Fe fundido e Cl2 gasoso apresenta H > 0 . B( ) Tanto a eletr lise gnea do FeCl2 (s) quanto a do FeCl3 (s) , quando realizadas nas mesmas condi es experimentais, C( ) produzem as mesmas quantidades em massa de Fe (s) . Uma solu o aquosa de FeCl2 reage com uma solu o aquosa de cido clor drico, gerando H 2 (g) . D( ) Borbulhando Cl2 (g) em uma solu o aquosa de Fe 2+ , produz-se 1 mol de Fe 3 + para cada mol de Cl em solu o. E( ) Fe 2+ tende a se oxidar em solu o aquosa cida quando o meio estiver aerado. Quest o 17. Duas c lulas (I e II) s o montadas como mostrado na figura. A c lula I cont m uma solu o aquosa 1 mol L 1 em sulfato de prata e duas placas de platina. A c lula II cont m uma solu o aquosa 1 mol L 1 em sulfato de cobre e duas placas de cobre. Uma bateria fornece uma diferen a de potencial el trico de 12 V entre os eletrodos Ia e IIb, por um certo intervalo de tempo. Assinale a op o que cont m a afirmativa ERRADA em rela o ao sistema descrito. Ia Ib IIa IIb A ( ) H forma o de O 2 (g) no eletrodo Ib. B( C( D( E( ) ) ) ) H um aumento da massa do eletrodo Ia. A concentra o de ons Ag + permanece constante na c lula I. H um aumento de massa do eletrodo IIa. A concentra o de ons Cu 2+ permanece constante na c lula II. Pt Pt Cu Cu Ag Ag2SO4 1 mol L-1 CuSO4 1 mol L-1 C lula I C lula II Quest o 18. Considere as afirma es abaixo, todas relacionadas a tomos e ons no estado gasoso: A energia do on Be 2+ , no seu estado fundamental, igual energia do tomo de He neutro no seu estado fundamental. Conhecendo a segunda energia de ioniza o do tomo de He neutro, poss vel conhecer o valor da afinidade eletr nica do on He 2+ . III. Conhecendo o valor da afinidade eletr nica e da primeira energia de ioniza o do tomo de Li neutro, poss vel conhecer a energia envolvida na emiss o do primeiro estado excitado do tomo de Li neutro para o seu estado fundamental. IV. A primeira energia de ioniza o de on H menor do que a primeira energia de ioniza o do tomo de H neutro. V. O primeiro estado excitado do tomo de He neutro tem a mesma configura o eletr nica do primeiro estado excitado do on Be 2+ . I. II. Ent o, das afirma es acima, est o CORRETAS A ( ) apenas I e III. B ( ) apenas I, II e V. C ( ) apenas I e IV. D ( ) apenas II, IV e V. E ( ) apenas III e V. Quest o 19. Uma rea o qu mica hipot tica representada pela seguinte equa o: X(g) + Y(g) 3 Z(g) . Considere que esta rea o seja realizada em um cilindro provido de um pist o, de massa desprez vel, que se desloca sem atrito, mantendo-se constantes a press o em 1 atm e a temperatura em 25o C. Em rela o a este sistema, s o feitas as seguintes afirma es: I. II. III. IV. V. O calor trocado na rea o igual varia o de entalpia. O trabalho realizado pelo sistema igual a zero. A varia o da energia interna menor do que a varia o da entalpia. A varia o da energia interna igual a zero. A varia o da energia livre de Gibbs igual varia o de entalpia. Ent o, das afirma es acima, est o CORRETAS A ( ) apenas I, II e IV. D ( ) apenas III e IV. B ( ) apenas I e III. E ( ) apenas III, IV e V. C ( ) apenas II e V. A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) Curva I Curva II Curva III Curva IV Curva V -1 Concentra o de X (mmol L ) Quest o 20. A figura apresenta cinco curvas (I, II, III, IV e V) da concentra o de uma esp cie X em fun o do tempo. Considerando uma rea o qu mica hipot tica representada pela equa o X(g) Y(g) , assinale a op o CORRETA que indica a curva correspondente a uma rea o qu mica que obedece a uma lei de velocidade de segunda ordem em rela o esp cie X. 12 10 8 III 6 IV 4V II I 2 0 0 2 4 6 Tempo (s) 8 10 As quest es dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser resolvidas e respondidas no caderno de solu es. Quest o 21. Considere as informa es abaixo: a) PbCrO 4 (s) um s lido amarelo que sol vel em gua quente. b) AgCl(s) forma um c tion de prata sol vel em solu o aquosa de NH 3 . c) O s lido branco PbCl2 (s) sol vel em gua quente, mas os s lidos brancos AgCl(s) e Hg 2 Cl2 (s) n o o s o. d) Uma solu o aquosa contendo o c tion de prata do item b), quando acidulada com HCl , forma o s lido AgCl(s) . e) Hg 2 Cl2 (s) forma uma mistura insol vel contendo Hg( ) , que tem cor prata, e HgNH 2 Cl(s) , que preto, em solu o aquosa de NH 3 . Uma amostra s lida consiste em uma mistura de cloretos de Ag + , Hg 2+ e Pb 2+ . Apresente uma seq ncia de testes experimentais 2 para identificar os ons Ag + , Hg 2+ e Pb 2+ presentes nesta amostra. 2 Quest o 22. Calcule o valor do potencial el trico na escala do eletrodo de hidrog nio nas condi es-padr o (Eo) da semi- equa o qu mica CuI(s) + e (CM) Cu(s) + I (aq) . Dados eventualmente necess rios: Produto de solubilidade do CuI(s): Kps (CuI) = 1,0 x 10 12 Semi-equa es qu micas e seus respectivos potenciais el tricos na escala do eletrodo de hidrog nio nas condi es-padr o (Eo): I. Cu 2+ (aq) + e (CM) Cu + (aq) ; E o = 0,15 V I II. Cu 2+ (aq) + 2e (CM) Cu(s) ; E o = 0,34 V II III. Cu + (aq) + e (CM) Cu(s) ; E o = 0,52 V III IV. I 2 (s) + 2e (CM) 2I (aq) ; E o = 0,54 V IV Quest o 23. Esboce graficamente o diagrama de fases (press o versus temperatura) da gua pura (linhas cheias). Neste mesmo 1 gr fico, esboce o diagrama de fases de uma solu o aquosa 1 mol kg em etilenoglicol (linhas tracejadas). Quest o 24. Uma rea o qu mica gen rica pode ser representada pela seguinte equa o: A(s) B(s) + C(g) . Sabe-se que, na temperatura Teq, esta rea o atinge o equil brio qu mico, no qual a press o parcial de C dada por PC,eq. Quatro recipientes fechados (I, II, III e IV), mantidos na temperatura Teq, cont m as misturas de subst ncias e as condi es experimentais especificadas abaixo: I. A(s) + C(g) ; PC,I < PC,eq II. A(s) + B(s) ; PC,II = 0 III. A(s) + C(g) ; PC,III >>> PC,eq IV. B(s) + C(g) ; PC,IV > PC,eq Para cada um dos recipientes, o equil brio qu mico citado pode ser atingido? Justifique suas respostas. Quest o 25. Uma subst ncia A apresenta as seguintes propriedades: Temperatura de fus o a 1 atm Temperatura de ebuli o a 1 atm Varia o de entalpia de fus o Varia o de entalpia de vaporiza o = 20 oC = 85 oC = 180 J g 1 1 = 500 J g Calor espec fico de A(s) Calor espec fico de A( ) Calor espec fico de A(g) = = = 1,0 J g 1 oC 1 2,5 J g 1 oC 1 0,5 J g 1 oC 1 press o de 1 atm, uma amostra s lida de 25 g da subst ncia A aquecida de 40 oC at 100 oC, a uma velocidade constante de 450 J min 1. Considere que todo calor fornecido absorvido pela amostra. Construa o gr fico de temperatura (oC) versus tempo (min) para todo o processo de aquecimento considerado, indicando claramente as coordenadas dos pontos iniciais e finais de cada etapa do processo. Mostre os c lculos necess rios. Quest o 26. Para cada um dos processos listados abaixo, indique se a varia o de entropia ser maior, menor ou igual a zero. Justifique suas respostas. a) N 2 (g,1 atm, T = 300 K) N 2 (g, 0,1 atm, T = 300 K) c) solu o supersaturada solu o saturada e) N 2 (g) N 2 (g, adsorvido em s lica) b) C (grafite) C (diamante) d) s lido amorfo s lido cristalino Quest o 27. A equa o qu mica hipot tica A D ocorre por um mecanismo que envolve as tr s rea es unimoleculares abaixo (I, II e III). Nestas rea es, Hi representa as varia es de entalpia, e E ai , as energias de ativa o. I. II. III. A B; B C; C D; r pida, H I , E aI lenta, H II , E aII r pida, H III , E aIII Trace a curva referente energia potencial em fun o do caminho da rea o A D, admitindo que a rea o global A D seja exot rmica e considerando que: H II > H I > 0; E aI < E aIII . Quest o 28. S o realizadas rea es qu micas do acetileno com cido clor drico, cido cian drico, cido ac tico e cloro, nas propor es estequiom tricas de 1:1. a) Mostre as equa es qu micas que representam cada uma das rea es qu micas especificadas. b) Indique quais dos produtos formados podem ser utilizados como mon meros na s ntese de pol meros. c) D os nomes dos pol meros que podem ser formados a partir dos mon meros indicados no item b). Quest o 29. S o descritos, a seguir, dois experimentos e respectivas observa es envolvendo ossos limpos e secos provenientes de uma ave. I. Um osso foi imerso em uma solu o aquosa 10 % (v/v) em cido f rmico. Ap s certo tempo, observou-se que o mesmo havia se tornado flex vel. II. Um outro osso foi colocado em uma c psula de porcelana e submetido a aquecimento em uma chama de bico de Bunsen. Ap s um longo per odo de tempo, observou-se que o mesmo se tornou fr gil e quebradi o. a) b) Explique as observa es descritas nos dois experimentos. Baseando-se nas observa es acima, preveja o que acontecer se um terceiro osso limpo e seco for imerso em uma solu o aquosa 1 mg L 1 em fluoreto de s dio e, a seguir, em uma solu o aquosa a 10 % (v/v) em cido f rmico. Justifique a sua resposta. Quest o 30. Considere as seguintes esp cies no estado gasoso: BF3 , SnF3 , BrF3 , KrF4 e BrF5 . Para cada uma delas, qual a hibridiza o do tomo central e qual o nome da geometria molecular?

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