Popular ▼   ResFinder  

ITA Vestibular de 2004 - Química

8 páginas, 33 perguntas, 0 perguntas com respostas, 0 respostas total,    0    0
vestibular
   		+Fave Message
PerfilLinha do TempoUploadsP & R
 Página Inicial > vestibular > ITA (Instituto de Tecnologia da Aeronáutica) >

Instantly get Model Answers to questions on this ResPaper. Try now!
NEW ResPaper Exclusive!

Formatting page ...

Errata: Quest o 27 Na ltima linha, onde se l : H 2 O2 (l ) : H f = 187,8 kJ mol 1 H 2 O( g ) : H f = 241,8 kJ mol 1 H 2 O2 (l ) : H f = 187,8 kJ mol 1 H 2 O( g ) : H f = 241,8 kJ mol 1 o o Constante de Avogadro Constante de Faraday (F) Volume molar de g s ideal Carga elementar Constante dos gases (R) o o CONSTANTES 6,02 x 1023 mol-1 9,65 x 104 C mol-1 22,4 L (CNTP) 1,602 x 10-19 C 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 62,4 mmHg L K-1 mol-1 = 1,98 cal mol-1 K-1 = = = = = DEFINI ES Condi es normais de temperatura e press o (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condi es ambientes: 25 oC e 1 atm. Condi es-padr o: 25 oC, 1 atm, concentra o das solu es: 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unit ria das esp cies), s lido com estrutura cristalina mais est vel nas condi es de press o e temperatura em quest o. (s) ou (c) = s lido cristalino; (l) ou ( l ) = l quido; (g) = g s; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito met lico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitr rias; [A] = concentra o da esp cie qu mica A em mol L-1. MASSAS MOLARES Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol-1) Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol-1) H C N O F Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ti 1 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,06 35,45 39,95 39,10 40,08 47,88 Cr Mn Fe Zn Br Ag In Sb I Xe Ba Pt Hg Pb Bi Po 24 25 26 30 35 47 49 51 53 54 56 78 80 82 83 84 52,00 54,94 55,85 65,37 79,91 107,87 114,82 121,75 126,90 131,30 137,34 195,09 200,59 207,21 208,98 209,98 As quest es de 01 a 20 N O devem ser resolvidas no caderno de solu es. Para respond -las, marque a op o escolhida para cada quest o na folha de leitura ptica e na reprodu o da folha de leitura ptica (que se encontra na ltima p gina do caderno de solu es). Quest o 1. Qual das op es a seguir apresenta a equa o qu mica balanceada para a rea o de forma o de xido de ferro (II) s lido nas condi es-padr o? Fe(s) + Fe 2 O3 (s) 3FeO(s) . C ( ) Fe 2 O3 (s) 2FeO(s) + 1/ 2O 2 (g) . E ( ) Fe(s) + CO 2 (g) FeO(s) + C(graf ) + 1/ 2O 2 (g) . A( ) B( ) Fe(s) + 1/ 2O 2 (g) FeO(s) . D( ) Fe(s) + CO(g) FeO(s) + C(graf ) . Quest o 2. Considere as rea es representadas pelas seguintes equa es qu micas balanceadas: I. II. III. IV. C10 H8 (s) + 12 O 2 (g) C10 H8 (s) + 9 / 2 O 2 (g) C6 H12 O6 (s) + 6 O 2 (g) C2 H5OH(l) + O 2 (g) 10 CO 2 (g) + 4 H 2 O(g) . C6 H 4 (COOH) 2 (s) + 2 CO 2 (g) + H 2 O(g) . 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O(g) . 2 C(s) + 3H 2 O(g) . Das rea es representadas pelas equa es acima, s o consideradas rea es de combust o A ( ) apenas I e III. D ( ) apenas II, III e IV. B ( ) apenas I, II e III. E ( ) todas. C ( ) apenas II e IV. Quest o 3. Qual das op es abaixo apresenta o material com maior concentra o de carbono? A ( ) Negro de fumo. B ( ) Carv o. C ( ) Alcatr o. D ( ) Piche. E ( ) leo diesel. Quest o 4. Qual das op es a seguir apresenta o gr fico que mostra, esquematicamente, a varia o da condutividade el trica de um metal s lido com a temperatura? Temperatura D( ) Temperatura Cond. El trica E( ) Cond. El trica Cond. El trica C( ) Cond. El trica B( ) Cond. El trica A( ) Temperatura Temperatura Temperatura Quest o 5. Considere as rea es representadas pelas seguintes equa es qu micas balanceadas: a. C 2 H 5OH(l) + O 2 (g) 2 C(s) + 3H 2 O(g); H I (T); E I (T) , b. C 2 H 5OH(l) + 2O 2 (g) 2 CO(g) + 3H 2O(l); H II (T); E II (T) , sendo H(T) e E (T) , respectivamente, a varia o da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura T . Assuma que as rea es acima s o realizadas sob press o constante, na temperatura T, e que a temperatura dos reagentes igual dos produtos. Considere que, para as rea es representadas pelas equa es acima, sejam feitas as seguintes compara es: I. E I = E II . II. H I = H II . III. H II > E II . IV. H I < E I . Das compara es acima, est ( o) CORRETA(S) A ( ) apenas I. B ( ) apenas I e II. C ( ) apenas II. D ( ) apenas III. E ( ) apenas IV. r+ Quest o 6. Considere os metais P, Q , R e S e quatro solu es aquosas contendo, cada uma, um dos ons P p + , Qq + , R , Ss + (sendo p, q, r, s n meros inteiros e positivos). Em condi es-padr o, cada um dos metais foi colocado em contato com uma das solu es aquosas e algumas das observa es realizadas podem ser representadas pelas seguintes equa es qu micas: I. II. III. IV. q P + p Qq + r P + p R r+ r S + s R r+ s Q + q Ss + n o ocorre rea o. n o ocorre rea o. s R + r Ss + . q S + s Q q+ . Baseado nas informa es acima, a ordem crescente do poder oxidante dos ons P forma: R r + < Q q + < P p + < Ss + . s+ C( ) S < Q q + < P p+ < R r + . q+ s+ r+ p+ E( ) Q < S < R < P . A( ) p+ ,Q q+ ,R r+ s+ eS deve ser disposta da seguinte P p+ < R r + < Ss + < Qq + . r+ s+ q+ p+ D( ) R < S < Q < P . B( ) Quest o 7. A estrutura molecular da morfina est representada ao lado. Assinale a op o que apresenta dois dos grupos funcionais presentes nesta subst ncia. A ( ) lcool e ster. D ( ) cido carbox lico e amina. B ( ) Amina e ter. E ( ) Amida e ster. NCH3 H C ( ) lcool e cetona. HO Quest o 8. Qual das op es abaixo apresenta a compara o ERRADA relativa aos raios de tomos e de ons? O OH A ( ) raio do Na + C ( ) raio do Mg E ( ) raio do F 2+ + B ( ) raio do Na < raio do F < raio do Na . < raio do O 2 < raio do Mg D ( ) raio do F . 2+ < raio do O . 2 . . Quest o 9. Considere as seguintes configura es eletr nicas e respectivas energias da esp cie at mica ( A ) , na fase gasosa, na forma neutra, ani nica ou cati nica, no estado fundamental ou excitado: I. n s 2 n p5 (n + 1) s 2 ; II. n s 2 n p 6 (n + 1) s1 ( n + 1) p1 ; n s 2 n p 4 (n + 1) s 2 ; III. 2 V. n s 2 n p 6 (n + 1) s 2 ; E II . VI. n s2 n p6 ; VII. n s n p (n + 1) s (n + 1) p ; E VII . VIII. n s n p (n + 1) s ; E VIII . E III . 5 ns np ; IV. EI . E IV . 2 2 5 6 EV . E VI 1 1 1 Sabendo que E I a energia, em m dulo, do primeiro estado excitado do tomo neutro ( A ) , assinale a alternativa ERRADA. A( ) E III E VI pode representar a energia equivalente a uma excita o eletr nica do c tion ( A + ) . B( ) E II E V pode representar a energia equivalente a uma excita o eletr nica do nion ( A ) . C( ) E IV E VI pode representar a energia equivalente ioniza o do c tion ( A + ) . D( ) E II E VIII pode representar a energia equivalente afinidade eletr nica do tomo neutro ( A ) . E( ) E VII E VIII pode representar a energia equivalente a uma excita o eletr nica do tomo neutro ( A ) . Quest o 10. Na temperatura de 25 oC e press o igual a 1 atm, a concentra o de H 2S numa solu o aquosa saturada de aproximadamente 0,1 mol L-1. Nesta solu o, s o estabelecidos os equil brios representados pelas seguintes equa es qu micas balanceadas: I. H 2S(aq) H + (aq) + HS (aq); K I (25 o C) = 9,1x10 8 . II. HS (aq) H + (aq) + S2 (aq); K II (25 o C) = 1, 2 x10 15 . Assinale a informa o ERRADA relativa a concentra es aproximadas (em mol L-1) das esp cies presentes nesta solu o. A( ) D( ) [H + ]2 [S2 ] 1 x 10 23 . [HS ] 1 x 10 4 . B( ) E( ) [S2 ] [H 2S] 1 x 10 15 . 1x10 1 . C( ) [H + ] 1 x 10 7 . Quest o 11. Uma mistura de 300 mL de metano e 700 mL de cloro foi aquecida no interior de um cilindro provido de um pist o m vel sem atrito, resultando na forma o de tetracloreto de carbono e cloreto de hidrog nio. Considere todas as subst ncias no estado gasoso e temperatura constante durante a rea o. Assinale a op o que apresenta os volumes CORRETOS, medidos nas mesmas condi es de temperatura e press o, das subst ncias presentes no cilindro ap s rea o completa. A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) Volume metano (mL) 0 0 0 125 175 Volume cloro (mL) 0 100 400 0 0 Volume tetracloreto de carbono (mL) 300 300 300 175 125 Quest o 12. Considere as seguintes radia es eletromagn ticas: I. II. III. IV. Radia o Gama. Radia o vis vel. Radia o ultravioleta. Radia o infravermelho. Volume cloreto de hidrog nio (mL) 700 600 300 700 700 V. Radia o microondas. Dentre estas radia es eletromagn ticas, aquelas que, via de regra, est o associadas a transi es eletr nicas em mol culas s o A ( ) apenas I, II e III. D ( ) apenas II, III e IV. B ( ) apenas I e IV. E ( ) todas. C ( ) apenas II e III. Quest o 13. Considere os eletrodos representados pelas semi-equa es qu micas seguintes e seus respectivos potenciais na escala do ( ) e nas condi es-padr o: eletrodo de hidrog nio E o I. I n + (aq) + e (CM) I n (s); E o = 0,14 V . I II. I n 2+ (aq) + e (CM) I n + (aq); E o = 0, 40 V . II III. I n 3+ (aq) + 2e (CM) I n + (aq); E o = 0, 44 V . III IV. I n 3+ (aq) + e (CM) I n 2+ (aq); E o = 0, 49 V . IV Assinale a op o que cont m o valor CORRETO do potencial-padr o do eletrodo representado pela semi-equa o I n 3+ (aq) + 3e (CM) A ( ) 0,30 V . I n (s) . B ( ) 0,34 V . C ( ) 0,58 V . D ( ) 1, 03V . E ( ) 1, 47 V . Quest o 14. Quatro copos (I, II, III e IV) cont m, respectivamente, solu es aquosas de misturas de subst ncias nas concentra es especificadas a seguir: I. II. III. IV. Acetato de s dio 0,1 mol L-1 cido ac tico 0,1 mol L-1 cido ac tico 0,1 mol L-1 cido ac tico 0,1 mol L-1 + + + + Cloreto de s dio 0,1 mol L-1. Acetato de s dio 0,1 mol L-1. Cloreto de s dio 0,1 mol L-1. Hidr xido de am nio 0,1 mol L-1. Para uma mesma temperatura, qual deve ser a seq ncia CORRETA do pH das solu es contidas nos respectivos copos? Dados eventualmente necess rios: Ka = 1,8 x 10-5. Constante de dissocia o do cido ac tico em gua a 25 oC: o Constante de dissocia o do hidr xido de am nio em gua a 25 C: Kb = 1,8 x 10-5. A ( ) pH I > pH IV > pH II > pH III . D ( ) pH III > pH I > pH II > pH IV . transformando-se em 214 82 214 83 Pb pH III > pH I > pH IV . C ( ) pH II desintegra-se por emiss o de part culas Beta, N mero de tomos (% ) Quest o 15. O B ( ) pH I pH IV > pH III > pH II . E ( ) pH III > pH I > pH IV > pH II . Bi que, por sua vez, se desintegra tamb m por emiss o de 214 84 part culas Beta, transformando-se em Po . A figura ao lado mostra como varia, com o tempo, o n mero de tomos, em porcentagem de part culas, envolvidos nestes processos de desintegra o. Admita ln 2 = 0,69. Considere que, para estes processos, sejam feitas as seguintes afirma es: I. O tempo de meia-vida do chumbo de aproximadamente 27 min. II. A constante de velocidade da desintegra o do chumbo de aproximadamente 3 x 10-2 min-1. 100 214 82 80 Pb 60 40 20 214 83 Bi 214 84 0 0 20 Po 40 60 80 100 Tempo (min) III. A velocidade de forma o de pol nio igual velocidade de desintegra o do bismuto. IV. O tempo de meia-vida do bismuto maior que o do chumbo. V. A constante de velocidade de decaimento do bismuto de aproximadamente 1 x 10-2 min-1. Das afirma es acima, est o CORRETAS A ( ) apenas I, II e III. D ( ) apenas III e IV. B ( ) apenas I e IV. E ( ) apenas IV e V. C ( ) apenas II, III e V. Quest o 16. Uma massa de 180 g de zinco met lico adicionada a um erlenmeyer contendo solu o aquosa de cido clor drico. Ocorre rea o com libera o de g s que totalmente coletado em um Bal o A, de volume igual a 2 L. Terminada a rea o, restam 49 g de zinco met lico no erlenmeyer. A seguir, por meio de um tubo provido de torneira, de volumes desprez veis, o Bal o A conectado a um Bal o B, de volume igual a 4 L, que cont m g s nitrog nio sob press o de 3 atm. Considere que a temperatura igual em ambos os bal es e que esta mantida constante durante todo o experimento. Abrindo-se a torneira do tubo de conex o entre os dois bal es, ocorre a mistura dos dois gases. Ap s estabelecido o equil brio, a press o nos dois bal es pode ser expressa em fun o da constante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T) por A( ) 1 RT. 2 B( ) 1 RT + 1. 2 C( ) 3 RT. 2 1 RT + 2. 3 D( ) E ( ) RT + 3. Quest o 17. Considere as seguintes equa es qu micas: OH ONa OH I. + H 2O + NaOH O II. +H H+ ou OH- C Resina fen lica H III. + HCl OH OH Cl OH + H2O IV. O2 N NO2 + 3 H2O + 3 HNO3 (conc) NO2 Das rea es representadas pelas equa es acima, aquela(s) que ocorre(m) nas condi es-padr o (s o) B ( ) apenas I, II e IV. C ( ) apenas II e III. Quest o 18. A figura ao lado representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) realizados para uma mesma rea o qu mica gen rica (reagentes produtos). As reas hachuradas sob as curvas representam o n mero de part culas reagentes com energia cin tica igual ou maior que a energia de ativa o da rea o (Eat). Baseado nas informa es apresentadas nesta figura, CORRETO afirmar que D ( ) apenas III e IV. II Eat A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) II. III. IV. Energia cin tica das part culas a constante de equil brio da rea o nas condi es do experimento I igual da rea o nas condi es do experimento II. a velocidade medida para a rea o nas condi es do experimento I maior que a medida nas condi es do experimento II. a temperatura do experimento I menor que a temperatura do experimento II. a constante de velocidade medida nas condi es do experimento I igual medida nas condi es do experimento II. a energia cin tica m dia das part culas, medida nas condi es do experimento I, maior que a medida nas condi es do experimento II. Quest o 19. A figura ao lado mostra como o valor do logaritmo da constante de k velocidade (k) da rea o representada pela equa o qu mica A R varia com o rec proco da temperatura. Considere que, em rela o s informa es mostradas na figura, sejam feitas as afirma es seguintes: I. E ( ) todas. I N mero de part culas A ( ) apenas I. O trecho a b da curva mostra a varia o de ln k da rea o direta (A R) com o rec proco da temperatura, enquanto o trecho b c mostra como varia ln k da rea o inversa (R A) com o rec proco da temperatura. ln k a b c 1 Ta 1 Tb 1 Tc 1T Para temperaturas menores que Tb , o mecanismo controlador da rea o em quest o diferente daquele para temperaturas maiores que Tb . A energia de ativa o da rea o no trecho a b menor que a no trecho b c . A energia de ativa o da rea o direta (A R) menor que a da rea o inversa (R A) . Das afirma es acima, est ( o) CORRETA(S) A ( ) apenas I e IV. B ( ) apenas I, II e IV. C ( ) apenas II. D ( ) apenas II e III. E ( ) apenas III. Quest o 20. Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrog nio (E o ) e nas condi es-padr o: I. 2 F (aq) 2 e (CM) + F2 (g) ; II. Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l) E o = 2,87 V . I 5e (CM) + 8 H + (aq) + MnO 4 (aq); E o = 1,51V . II A for a eletromotriz de um elemento galv nico constru do com os dois eletrodos acima de A ( ) 1,81V . B ( ) 1,13V . C( ) 0, 68 V . D( ) 1,36 V . E( ) 4,38 V . AS QUEST ES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLU ES. Quest o 21. Descreva os procedimentos utilizados na determina o do potencial de um eletrodo de cobre Cu(s) Cu 2 + (aq) . De sua descri o devem constar: a) A listagem de todo o material (solu es, medidores etc.) necess rio para realizar a medi o do potencial do eletrodo em quest o. b) O desenho esquem tico do elemento galv nico montado para realizar a medi o em quest o. Deixe claro nesse desenho quais s o os p los positivo e negativo e qual dos eletrodos ser o anodo e qual ser o catodo, quando corrente el trica circular por esse elemento galv nico. Neste ltimo caso, escreva as equa es qu micas que representam as rea es an dicas e cat dicas, respectivamente. c) A explica o de como um aumento do valor das grandezas seguintes afeta o potencial do eletrodo de cobre (Aumenta? Diminui? N o altera?): rea do eletrodo, concentra o de cobre no condutor met lico, concentra o de ons cobre no condutor eletrol tico e temperatura. Quest o 22. Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato de alum nio [ Al2 (SO4 )3 ] a partir de alum nio s lido (Al), praticamente puro, e cido sulf rico (H 2SO4 ) . O cido sulf rico dispon vel uma solu o aquosa 96 % (m/m), com massa espec fica de 1,84 g cm 3 . a) Qual a massa, em gramas, de alum nio necess ria para preparar a quantidade de Al2 (SO 4 )3 especificada? Mostre os c lculos realizados. b) Qual a massa, em gramas, de cido sulf rico necess ria para preparar a quantidade de Al2 (SO 4 )3 especificada? Mostre os c lculos c) realizados. Nas condi es normais de temperatura e press o (CNTP), qual o volume, em litros, de g s formado durante a prepara o da quantidade de Al2 (SO 4 )3 especificada? Mostre os c lculos realizados. d) Caso a quantidade especificada de Al2 (SO 4 )3 seja dissolvida em gua acidulada, formando 1 L de solu o, qual a concentra o de ons Al 3+ e de ons SO 4 2 existentes nesta solu o? Quest o 23. Uma solu o aquosa foi preparada em um bal o volum trico de capacidade igual a 1 L, adicionando-se uma massa correspondente a 0,05 mol de dihidrogenofosfato de pot ssio (KH 2 PO 4 ) s lido a 300 mL de uma solu o aquosa de hidr xido de pot ssio (KOH) 0,1 mol L-1 e completando-se o volume do bal o com gua destilada. Dado eventualmente necess rio: pK a = log K a = 7, 2 , em que K a = constante de dissocia o do H 2 PO 4 em gua a 25 oC. a) Escreva a equa o qu mica referente rea o que ocorre no bal o quando da adi o do KH 2 PO 4 solu o de KOH. b) Determine o pH da solu o aquosa preparada, mostrando os c lculos realizados. c) O que ocorre com o pH da solu o preparada (Aumenta? Diminui? N o altera?) quando a 100 mL desta solu o for adicionado 1 mL de solu o aquosa de HCl 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta. d) O que ocorre com o pH da solu o preparada (Aumenta? Diminui? N o altera?) quando a 100 mL desta solu o for adicionado 1 mL de solu o aquosa de KOH 0,1 mol L-1 ? Justifique sua resposta. Quest o 24. Certa rea o qu mica exot rmica ocorre, em dada temperatura e press o, em duas etapas representadas pela seguinte seq ncia de equa es qu micas: A+B E+F+G E+F+G C+D Represente, em um nico gr fico, como varia a energia potencial do sistema em transforma o (ordenada) com a coordenada da rea o (abscissa), mostrando claramente a varia o de entalpia da rea o, a energia de ativa o envolvida em cada uma das etapas da rea o e qual destas apresenta a menor energia de ativa o. Neste mesmo gr fico, mostre como a energia potencial do sistema em transforma o varia com a coordenada da rea o, quando um catalisador adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da rea o influenciada pela presen a do catalisador. Quest o 25. S o preparadas duas misturas: uma de gua e sab o e a outra de etanol e sab o. Um feixe de luz vis vel incidindo sobre essas duas misturas visualizado somente atrav s da mistura de gua e sab o. Com base nestas informa es, qual das duas misturas pode ser considerada uma solu o? Por qu ? velocidade de troca de calor durante uma rea o qu mica. Admita que 1 mol de produto tenha se formado desde o in cio da rea o at o tempo t = 11 min . Utilizando as informa es contidas no gr fico, determine, de forma aproximada, o valor das quantidades abaixo, mostrando os c lculos realizados. a) Quantidade, em mols, de produto formado at t = 4 min . b) Quantidade de calor, em kJ mol-1, liberada na rea o at t = 11min . 3,0 V elocidade de troca de calor (J/min) Quest o 26. O gr fico ao lado mostra a varia o, com o tempo, da 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 0 2 4 6 8 Tempo (min) 10 12 Quest o 27. Um dos sistemas propelentes usados em foguetes consiste de uma mistura de hidrazina ( N 2 H 4 ) e per xido de hidrog nio ( H 2 O 2 ) . Sabendo que o ponto triplo da hidrazina corresponde temperatura de 2,0 oC e press o de 3,4 mm Hg, que o ponto cr tico corresponde temperatura de 380 oC e press o de 145 atm e que na press o de 1 atm as temperaturas de fus o e de ebuli o s o iguais a 1,0 e 113,5 oC , respectivamente, pedem-se: a) Um esbo o do diagrama de fases da hidrazina para o intervalo de press o e temperatura considerados neste enunciado. b) A indica o, no diagrama esbo ado no item a), de todos os pontos indicados no enunciado e das fases presentes em cada regi o do diagrama. c) A equa o qu mica completa e balanceada que descreve a rea o de combust o entre hidrazina e per xido de hidrog nio, quando estes s o misturados numa temperatura de 25 oC e press o de 1 atm. Nesta equa o, indique os estados f sicos de cada subst ncia. d) O c lculo da varia o de entalpia da rea o mencionada em c). Dados eventualmente necess rios: varia o de entalpia de forma o ( H o f ), na temperatura de 25 oC e press o de 1 atm, referente a: N 2 H 4 (g) : H of = 95,4 k J mol 1 . H 2 O2 (l) : H of = 187,8 k J mol 1 . N 2 H 4 (l) : H of = 50,6 k J mol 1 . H 2 O(g) : Hof = 241,8 k J mol 1 . Quest o 28. Um recipiente aberto, mantido temperatura ambiente, cont m uma subst ncia A (s) que se transforma em B (g) sem a presen a de catalisador. Sabendo-se que a rea o acontece segundo uma equa o de velocidade de ordem zero, responda com justificativas s seguintes perguntas: a) Qual a express o alg brica que pode ser utilizada para representar a velocidade da rea o? b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da rea o? c) poss vel determinar o tempo de meia-vida da rea o sem conhecer a press o de B (g) ? Quest o 29. Uma mistura gasosa colocada a reagir dentro de um cilindro provido de um pist o m vel, sem atrito e sem massa, o qual mantido temperatura constante. As rea es que ocorrem dentro do cilindro podem ser genericamente representadas pelas seguintes equa es qu micas: I. II. A (g) + 2 B (g) 3C (g) . C (g) C (l ) . O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (Aumenta? Diminui? N o altera?), quando o volume do cilindro duplicado? Justifique suas respostas. a) b) c) d) Quantidade, em mols, da esp cie B. Quantidade, em mols, da esp cie C l quida. Constante de equil brio da equa o I. Raz o [C]3 [B]2 . Quest o 30. Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabrica o de janelas, foram limpos e secos. Nas condi es ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de merc rio sobre um dos substratos e uma gota (0,05 mL) de gua sobre o outro substrato. Considere os l quidos puros. a) Desenhe o formato da gota de l quido depositada sobre cada um dos substratos. b) Justifique a raz o de eventuais diferen as nos formatos das gotas dos l quidos depositadas sobre cada um dos substratos de vidro. c) Qual a influ ncia do volume do l quido no formato das gotas depositadas sobre os substratos?

Formatting page ...

Formatting page ...

Formatting page ...

Formatting page ...

Formatting page ...

Formatting page ...

Formatting page ...

 

  Print intermediate debugging step

Show debugging info


 


Tags : vestibular brasil, vestibular provas, provas de vestibular com gabarito, vestibular provas anteriores, vestibular Gabaritos, provas de vestibular, vestibular provas e gabaritos, provas resolvidas, enem, fuvest, unicamp, unesp, ufrj, ufsc, espm sp, cefet sp, enade, ETECs, ita, fgv-rj, mackenzie, puc-rj, puc minas, uel, uem, uerj, ufv, pucsp, ufg, pucrs  

© 2010 - 2025 ResPaper. Terms of ServiceFale Conosco Advertise with us

 

vestibular chat