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ITA Vestibular de 2007 - Química

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CONSTANTES = 6,02 x 1023 mol 1 = 9,65 x 104 C mol 1 = 22,4 L (CNTP) = 1,602 x 10 19 C = 8,21 x 10 2 atm L K 1 mol 1 = 8,31 J K 1 mol 1 = 62,4 mmHg L K 1 mol 1 = 1,98 cal K 1 mol 1 Constante de Avogadro Constante de Faraday (F) Volume molar de g s ideal Carga elementar Constante dos gases (R) DEFINI ES Condi es normais de temperatura e press o (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condi es ambientes: 25 oC e 1 atm. Condi es-padr o: 25 oC, 1 bar, concentra o das solu es: 1 mol L 1 (rigorosamente: atividade unit ria das esp cies). (s) ou (c) = s lido cristalino; (l) ou ( ) = l quido; (g) = g s; (aq) = aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito met lico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitr rias; [A] = concentra o da esp cie qu mica A em mol L 1. MASSAS MOLARES Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol 1) Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol 1) H He Li Be C N O F Na Mg Si P S Cl 1 2 3 4 6 7 8 9 11 12 14 15 16 17 1,01 4,00 6,94 9,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 24,31 28,09 30,97 32,07 35,45 K Ca Fe Ni Cu Zn Br Kr Ag Sn I Ba Hg Pb 19 20 26 28 29 30 35 36 47 50 53 56 80 82 39,10 40,08 55,85 58,69 63,55 65,41 79,91 83,80 107,87 118,71 126,90 137,33 200,59 207,21 Quest o 1. Amostras de massas iguais de duas subst ncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a press o constante. O gr fico abaixo mostra a varia o da temperatura em fun o do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhan a. Dados: H f e H v representam as varia es de entalpia de fus o e de vaporiza o, respectivamente, e cp o calor espec fico. A B C D E ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) Hf(I) Hv(I) cp,I(s) < cp,II(g) < cp,II(l) < < Hf(II) < Hv(II) cp,II(s) cp,I(g) cp,I(l) Temperatura Assinale a op o ERRADA em rela o compara o das grandezas termodin micas. I II Calor trocado

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