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ITA Vestibular de 2003 - Química

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CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 Volume molar de g s ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10-19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 62,4 mmHg L K-1 mol-1 = 1,98 cal mol-1 K-1 DEFINI ES Condi es normais de temperatura e press o (CNTP): 0 oC e 760 mmHg. Condi es ambientes: 25 oC e 1 atm. Condi es-padr o: 25 oC, 1 atm, concentra o das solu es: 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unit ria das esp cies), s lido com estrutura cristalina mais est vel nas condi es de press o e temperatura em quest o. (s) ou (c) = s lido cristalino; (l) = ( l ) = l quido; (g) = g s; (aq) = aquoso; (CM) = circuito met lico; [A] = concentra o da esp cie qu mica A em mol L-1 e (ua) = unidades arbitr rias. MASSAS MOLARES Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol-1) Elemento Qu mico N mero At mico Massa Molar (g mol-1) H C N O F Na Al Si P S Cl Ar K Ca 1 6 7 8 9 11 13 14 15 16 17 18 19 20 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 26,98 28,09 30,97 32,06 35,45 39,95 39,10 40,08 Ti Cr Mn Fe Zn Br Ag Sb I Xe Ba Pt Hg Pb 22 24 25 26 30 35 47 51 53 54 56 78 80 82 47,88 52,00 54,94 55,85 65,37 79,91 107,87 121,75 126,90 131,30 137,34 195,09 200,59 207,21 As quest es de 01 a 20 N O devem ser resolvidas no caderno de solu es. Para respond -las, marque a op o escolhida para cada quest o na folha de leitura ptica e na reprodu o da folha de leitura ptica (que se encontra na ltima p gina do caderno de solu es). Quest o 1. O abaixamento da temperatura de congelamento da gua numa solu o aquosa com concentra o molal de soluto igual a 0,100 mol kg-1 0,55 oC. Sabe-se que a constante criosc pica da gua igual a 1,86 oC kg mol-1. Qual das op es abaixo cont m a f rmula molecular CORRETA do soluto? Ag (NH 3 ) Cl . D ( ) K 3 Fe ( CN )6 . A( ) Pt ( NH3 )4 Cl2 Cl2 . E ( ) K 4 Fe ( CN )6 . B( ) C( ) Na Al ( OH )4 . Quest o 2. Qual das op es apresenta uma subst ncia que ao reagir com um agente oxidante ([O]), em excesso, produz um cido carbox lico? A ( ) 2-propanol. D ( ) propanona. B ( ) 2-metil-2-propanol. E ( ) etanol. C ( ) ciclobutano. Quest o 3. Uma solu o l quida constitu da de 1,2-dibromo etileno (C2H2Br2) e 2,3-dibromo propeno (C3H4Br2). A 85 oC, a concentra o do 1,2-dibromo etileno nesta solu o igual a 0,40 (mol/mol). Nessa temperatura as press es de vapor saturantes do 1,2-dibromo etileno e do 2,3-dibromo propeno puros s o, respectivamente, iguais a 173 mmHg e 127 mmHg. Admitindo que a solu o tem comportamento ideal, CORRETO afirmar que a concentra o (em mol/mol) de 2,3-dibromo propeno na fase gasosa igual a A ( ) 0,40. B ( ) 0,42. C ( ) 0,48. D ( ) 0,52. E ( ) 0,60. Quest o 4. Uma mistura de azoteto de s dio, NaN 3 (c) , e de xido de ferro (III), Fe 2 O3 (c) , submetida a uma centelha el trica reage muito rapidamente produzindo, entre outras subst ncias, nitrog nio gasoso e ferro met lico. Na rea o entre o azoteto de s dio e o xido de ferro (III) misturados em propor es estequiom tricas, a rela o (em mol/mol) N 2 (g) / Fe 2 O3 (c) igual a A( ) 1 . 2 C( ) 3 . 2 B ( ) 1. D ( ) 3. E ( ) 9. Quest o 5. Uma determinada subst ncia cristaliza no sistema c bico. A aresta da c lula unit ria dessa subst ncia representada por z , a massa espec fica por e a massa molar por M . Sendo Nav igual ao n mero de Avogadro, qual a express o alg brica que permite determinar o n mero de esp cies que formam a c lula unit ria desta subst ncia? A( ) z3 . M B( ) z3 M . C( ) z3 . D( ) z 3 M Nav . E( ) z 3 Nav . M Quest o 6. Sabendo que o estado fundamental do tomo de hidrog nio tem energia igual a 13,6 eV, considere as seguintes afirma es: I. II. III. IV. V. O potencial de ioniza o do tomo de hidrog nio igual a 13,6 eV. A energia do orbital 1s no tomo de hidrog nio igual a 13,6 eV. A afinidade eletr nica do tomo de hidrog nio igual a 13,6 eV. A energia do estado fundamental da mol cula de hidrog nio, H2(g), igual a (2 x 13,6) eV. A energia necess ria para excitar o el tron do tomo de hidrog nio do estado fundamental para o orbital 2s menor do que 13,6 eV. Das afirma es feitas, est o ERRADAS A ( ) apenas I, II e III. B ( ) apenas I e III. C ( ) apenas II e V. D ( ) apenas III e IV. E ( ) apenas III, IV e V. Quest o 7. Qual das subst ncias abaixo apresenta o menor valor de press o de vapor saturante na temperatura ambiente? B ( ) CHCl3 . A ( ) CCl 4 . C ( ) C 2 Cl6 . D ( ) CH 2 Cl 2 . E( ) C 2 H 5Cl . Quest o 8. Considere as seguintes esp cies qu micas no estado gasoso, bem como os respectivos tomos assinalados pelos algarismos romanos: I II III IV O N N O 2 , F Cl O 2 , I Cl3 e F4 Cl O Os orbitais h bridos dos tomos assinalados por I, II, III e IV s o respectivamente: A( ) sp2, sp3, dsp3 e d2sp3. B( ) sp2, sp2, sp3 dsp3. C( ) sp3, dsp3, d2sp3 e sp3. D( ) sp3, sp2, dsp3 e d2sp3. E( ) sp, dsp3, sp3 e e dsp3. Quest o 9. Na press o de 1 atm, a temperatura de sublima o do CO2 igual a 195 K. Na press o de 67 atm, a temperatura de ebuli o igual a 298 K. Assinale a op o que cont m a afirma o CORRETA sobre as propriedades do CO2. A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) A press o do ponto triplo est acima de 1 atm. A temperatura do ponto triplo est acima de 298 K. A uma temperatura acima de 298 K e na press o de 67 atm, tem-se que o estado mais est vel do CO2 o l quido. Na temperatura de 195 K e press es menores do que 1 atm, tem-se que o estado mais est vel do CO2 o s lido. Na temperatura de 298 K e press es maiores do que 67 atm, tem-se que o estado mais est vel do CO2 o gasoso. Quest o 10. Considere os equil brios qu micos abaixo e seus respectivos valores de pK (pK = log K), v lidos para a temperatura de 25 oC (K representa constante de equil brio qu mico). pK C6 H 5OH ( aq ) Fenol: + H (aq) + C6 H 5O (aq) + C6 H 5 NH 2 (l) + H 2O(l) Anilina: + 9,34 CH 3COO (aq) + H (aq) 4,74 NH 4 + (aq) + OH (aq) 4,74 NH 3 (g) + H 2O(l) Am nia: 9,89 C6 H 5 NH 3 (aq) + OH (aq) CH3COOH(aq) cido ac tico: Na temperatura de 25 oC e numa raz o de volumes 10, misturam-se pares de solu es aquosas de mesma concentra o. Assinale a op o que apresenta o par de solu es aquosas que ao serem misturadas formam uma solu o tamp o com pH pr ximo de 10. A( ) C( ) E( ) C6 H5OH(aq) / C6 H 5 NH 2 (aq) . CH 3COOH(aq) / NaCH 3COO(aq) . NaCH3COO(aq) / NH 4Cl(aq) . B( ) D( ) C6 H5 NH 2 (aq) / C6 H 5 NH 3Cl(aq) . NH 3 (aq) / NH 4Cl(aq) . Quest o 11. A decomposi o qu mica de um determinado g s A (g) representada pela equa o: A (g) B(g) + C (g) . A rea o pode ocorrer numa mesma temperatura por dois caminhos diferentes (I e II), ambos com lei de velocidade de primeira ordem. Sendo v a velocidade da rea o, k a constante de velocidade, H a varia o de entalpia da rea o e t1/ 2 o tempo de meiavida da esp cie A, CORRETO afirmar que A( ) D( ) v II = k II B( ) [ B] [ C ] . [A] ( t1/ 2 )II kI . = k II ( t1/ 2 )I E( ) H I < H II . [ B] [ C ] . [A] vI k = II . v II kI C( ) kI = Quest o 12. Para minimizar a possibilidade de ocorr ncia de superaquecimento da gua durante o processo de aquecimento, na press o ambiente, uma pr tica comum adicionar peda os de cer mica porosa ao recipiente que cont m a gua a ser aquecida. Os poros da cer mica s o preenchidos com ar atmosf rico, que vagarosamente substitu do por gua antes e durante o aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos peda os de cer mica porosa no processo de aquecimento da gua s o feitas as seguintes afirma es: I. II. III. IV. a temperatura de ebuli o da gua aumentada. a energia de ativa o para o processo de forma o de bolhas de vapor de gua diminu da. a press o de vapor da gua n o aumentada. o valor da varia o de entalpia de vaporiza o da gua diminu do. Das afirma es acima est ( o) ERRADA(S) A ( ) apenas I e III. B ( ) apenas I, III e IV. C ( ) apenas II. D ( ) apenas II e IV. E ( ) todas. Quest o 13. Considere as seguintes compara es de calores espec ficos dos respectivos pares das subst ncias indicadas. I. tetracloreto de carbono II. gua pura III. alumina IV. isopor ( l, 25 C ) o ( l , 5 C ) ( s, 25 C ) ( s, 25 C ) > metanol > gua pura > alum nio > vidro de janela ( l, 25 C ) . ( s, 5 C ) . ( s, 25 C ) . ( s, 25 C ) . Das compara es feitas, est ( o) CORRETA(S) A ( ) apenas I e II. B ( ) apenas I, II e III. C ( ) apenas II. D ( ) apenas III e IV. E ( ) apenas IV. Quest o 14. Considere a rea o representada pela equa o qu mica 3A(g) + 2B(g) 4E(g) . Esta rea o ocorre em v rias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde rea o representada pela seguinte equa o qu mica: A (g) + C(g) D(g) . A [A] velocidade inicial desta ltima rea o pode ser expressa por = 5,0 mol s-1. Qual a velocidade inicial da rea o (mol s-1) t em rela o esp cie E ? A ( ) 3,8. B ( ) 5,0. C ( ) 6,7. D ( ) 20. E ( ) 60. Quest o 15. Indique a op o que cont m a equa o qu mica de uma rea o cido-base na qual a gua se comporta como base. NH 3 + H 2 O Na 2 CO3 + H 2O TiCl4 + 2H 2 O A( ) C( ) E( ) NaNH 2 + H 2 O D( ) P2 O5 + 3H 2O NH 4OH . NaHCO3 + NaOH . TiO 2 + 4HCl . B( ) NH 3 + NaOH . 2H 3PO 4 . Quest o 16. Dois compartimentos, 1 e 2, t m volumes iguais e est o separados por uma membrana de pal dio, perme vel apenas passagem de hidrog nio. Inicialmente, o compartimento 1 cont m hidrog nio puro (gasoso) na press o PH , puro = 1 atm , 2 enquanto que o compartimento 2 cont m uma mistura de hidrog nio e nitrog nio, ambos no estado gasoso, com press o total ( ) Pmist = PH2 + PN2 = 1 atm . Ap s o equil brio termodin mico entre os dois compartimentos ter sido atingido, CORRETO afirmar que: A ( ) PH 2 ,puro PH2 ,puro = PN B( ) C ( ) PH D( ) =0. 2 ,puro 2 ,mist . = Pmist . PH2 ,puro = PH 2 ,mist . E ( ) Pcompartimento 2 = 2 atm. Quest o 17. A uma determinada quantidade de di xido de mangan s s lido, adicionou-se um certo volume de cido clor drico concentrado at o desaparecimento completo do s lido. Durante a rea o qu mica do s lido com o cido observou-se a libera o de um g s (Experimento 1). O g s liberado no Experimento 1 foi borbulhado em uma solu o aquosa cida de iodeto de pot ssio, observando-se a libera o de um outro g s com colora o violeta (Experimento 2). Assinale a op o que cont m a afirma o CORRETA relativa s observa es realizadas nos experimentos acima descritos. A( B( C( D( E( ) ) ) ) ) No Experimento 1, ocorre forma o de H2(g). No Experimento 1, ocorre forma o de O2(g). No Experimento 2, o pH da solu o aumenta. No Experimento 2, a concentra o de iodeto na solu o diminui. Durante a realiza o do Experimento 1, a concentra o de ons mangan s presentes no s lido diminui. Quest o 18. Duas solu es aquosas (I e II) cont m, respectivamente, quantidades iguais (em mol) e desconhecidas de um cido - forte, K >> 1, e de um cido fraco, K 10 10 (K = constante de dissocia o do cido). Na temperatura constante de 25 oC, essas solu es s o tituladas com uma solu o aquosa 0,1 mol L-1 de NaOH . A titula o acompanhada pela medi o das respectivas condut ncias el tricas das solu es resultantes. Qual das op es abaixo cont m a figura com o par de curvas que melhor representa a varia o da condut ncia el trica (Cond.) com o volume de NaOH ( VNaOH ) adicionado s solu es I e II, respectivamente? VNaOH VNaOH C( ) D( ) I II VNaOH I E( ) Cond. II Cond. II I Cond. B( ) I Cond. Cond. A( ) II VNaOH I I e II II VNaOH Quest o 19. Num cilindro, provido de um pist o m vel sem atrito, realizada a combust o completa de carbono (grafita). A temperatura no interior do cilindro mantida constante desde a introdu o dos reagentes at o final da rea o. Considere as seguintes afirma es: I. II. III. IV. A varia o da energia interna do sistema igual a zero. O trabalho realizado pelo sistema igual a zero. A quantidade de calor trocada entre o sistema e a vizinhan a igual a zero. A varia o da entalpia do sistema igual varia o da energia interna. Destas afirma es, est ( o) CORRETA(S) A ( ) apenas I. B ( ) apenas I e IV. C ( ) apenas I, II e III. D ( ) apenas II e IV. E ( ) apenas III e IV. S Quest o 20. Considere o elemento galv nico mostrado na figura ao lado. O semi-elemento A cont m uma solu o aquosa, isenta de oxig nio, 0,3 mol L-1 em Fe2+ e 0,2 mol L-1 em Fe3+ . O semi-elemento B cont m uma solu o aquosa, tamb m isenta de oxig nio, 0,2 mol L-1 em Fe2+ e 0,3 mol L-1 em Fe3+ . M um condutor met lico (platina). A temperatura do elemento galv nico mantida constante num valor igual a 25 C. A partir do instante em que a chave S fechada, considere as seguintes afirma es: Ponte Salina M M A B O sentido convencional de corrente el trica ocorre do semi-elemento B para o semi-elemento A. Quando a corrente el trica for igual a zero, a rela o de concentra es [Fe3+(aq)] / [Fe2+(aq)] tem o mesmo valor tanto no semi- elemento A como no semi-elemento B. III. Quando a corrente el trica for igual a zero, a concentra o de Fe2+ (aq) no semi-elemento A ser menor do que 0,3 mol -1 L. IV. Enquanto o valor da corrente el trica for diferente de zero, a diferen a de potencial entre os dois semi-elementos ser maior do que 0,118 log (3/2). V. Enquanto corrente el trica fluir pelo circuito, a rela o entre as concentra es [Fe3+(aq)] / [Fe2+(aq)] permanece constante nos dois semi-elementos. I. II. Das afirma es feitas, est o CORRETAS A ( ) apenas I, II e III. D ( ) apenas IV e V. B ( ) apenas I, II e IV. E ( ) todas. C ( ) apenas III e V. As quest es dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser respondidas no caderno de solu es. Quest o 21. Quando submersos em guas profundas , os mergulhadores necessitam voltar lentamente superf cie para evitar a forma o de bolhas de g s no sangue. i) ii) iii) Explique o motivo da N O forma o de bolhas de g s no sangue quando o mergulhador desloca-se de regi es pr ximas superf cie para as regi es de guas profundas . Explique o motivo da N O forma o de bolhas de g s no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regi es de guas profundas para as regi es pr ximas da superf cie. Explique o motivo da FORMA O de bolhas de g s no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regi es de guas profundas para as regi es pr ximas da superf cie. Quest o 22. Descreva um processo que possa ser utilizado na prepara o de lcool et lico absoluto, 99,5 % (m/m), a partir de lcool et lico comercial, 95,6 % (m/m). Sua descri o deve conter: i) A justificativa para o fato da concentra o de lcool et lico comercial ser 95,6 % (m/m). ii) O esquema da aparelhagem utilizada e a fun o de cada um dos componentes desta aparelhagem. iii) Os reagentes utilizados na obten o do lcool et lico absoluto. iv) As equa es qu micas balanceadas para as rea es qu micas envolvidas na prepara o do lcool et lico absoluto. v) Seq ncia das etapas envolvidas no processo de obten o do lcool et lico absoluto. Quest o 23. Determine a massa espec fica do ar mido, a 25 oC e press o de 1 atm, quando a umidade relativa do ar for igual a 60 %. Nessa temperatura, a press o de vapor saturante da gua igual a 23,8 mmHg. Assuma que o ar seco constitu do por N2(g) e O2(g) e que as concentra es dessas esp cies no ar seco s o iguais a 79 e 21 % (v/v), respectivamente. representativas da depend ncia da velocidade de rea es qu micas com a temperatura. Na Figura A mostrado como a velocidade de uma rea o de combust o de explosivos depende da temperatura. Na Figura B mostrado como a velocidade de uma rea o catalisada por enzimas depende da temperatura. Justifique, para cada uma das Figuras, o efeito da temperatura sobre a velocidade das respectivas rea es qu micas. Velocidade (ua) Velocidade (ua) Quest o 24. A figura ao lado apresenta esbo os de curvas A Temperatura (ua) B Temperatura (ua) Quest o 25. A corros o da ferragem de estruturas de concreto ocorre devido penetra o de gua atrav s da estrutura, que dissolve cloretos e/ou sais provenientes da atmosfera ou da pr pria decomposi o do concreto. Essa solu o eletrol tica em contacto com a ferragem forma uma c lula de corros o. A Figura A, ao lado, ilustra esquematicamente a c lula de corros o formada. No caderno de solu es, fa a uma c pia desta figura no espa o correspondente resposta a esta quest o. Nesta c pia Fe Na+ O2 H2O Cl- i) identifique os componentes da c lula de corros o que funcionam como anodo e catodo durante o processo de corros o e ii) escreva as meia-rea es balanceadas para as rea es an dicas e cat dicas. Fe Concreto Figura A A Figura B, ao lado, ilustra um dos m todos utilizados para a prote o da ferragem met lica contra corros o. No caderno de solu es, fa a uma c pia desta figura, no espa o correspondente resposta a esta quest o. Nesta c pia + Fe + - i) identifique os componentes da c lula eletrol tica que funcionam como anodo e catodo durante o processo de prote o contra corros o e ii) escreva as meia-rea es balanceadas para as rea es an dicas e cat dicas. Na+ O2 H2O Cl- Fe Concreto Figura B Sugira um m todo alternativo para prote o da ferragem de estruturas de concreto contra corros o. Quest o 26. Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das mol culas abaixo, prevendo a geometria molecular (incluindo os ngulos de liga o) e os orbitais h bridos no tomo central. (a) XeOF4 (b) XeOF2 (c) XeO4 (d) XeF4 Quest o 27. Explique por que a temperatura de hidrogena o de ciclo-alcanos, catalisada por n quel met lico, aumenta com o aumento da quantidade de tomos de carbono presentes nos ciclo-alcanos. Quest o 28. O tempo de meia-vida (t1/2 ) do decaimento radioativo do pot ssio 40 ( 40 K) igual a 1,27 x 109 anos. Seu 19 decaimento envolve os dois processos representados pelas equa es seguintes: I. 40 19 K 40 20 II. 40 19 K+ 0 -1 Ca + 0 -1 e 40 18 Ar e O processo representado pela equa o I respons vel por 89,3 % do decaimento radioativo do pela equa o II contribui com os 10,7 % restantes. Sabe-se, tamb m, que a raz o em massa de 40 18 40 19 K , enquanto que o representado Ar e 40 19 K pode ser utilizada para a data o de materiais geol gicos. Determine a idade de uma rocha, cuja raz o em massa de 40 18 Ar/ 40 K igual a 0,95. Mostre os c lculos e racioc nios utilizados. 19 Quest o 29. Os seguintes experimentos foram realizados para determinar se os c tions Ag+, Pb2+, Sb2+, Ba2+ e Cr3+ eram esp cies constituintes de um s lido de origem desconhecida e sol vel em gua. A) Uma por o do s lido foi dissolvida em gua, obtendo-se uma solu o aquosa chamada de X. B) A uma al quota de X foram adicionadas algumas gotas de solu o aquosa concentrada em cido clor drico, n o sendo observada nenhuma altera o vis vel na solu o. C) Sulfeto de hidrog nio gasoso, em quantidade suficiente para garantir a satura o da mistura, foi borbulhado na mistura resultante do Experimento B, n o sendo observada nenhuma altera o vis vel nessa mistura. D) A uma segunda al quota de X foi adicionada, gota a gota, solu o aquosa concentrada em hidr xido de am nio. Inicialmente, foi observada a turva o da mistura e posterior desaparecimento dessa turva o por adi o de mais gotas da solu o de hidr xido de am nio. A respeito da presen a ou aus ncia dos c tions Ag+, Pb2+, Sb2+, Ba2+ e Cr3+, o que se pode concluir ap s as observa es realizadas no i) Experimento B? ii) Experimento C? iii) Experimento D? Sua resposta deve incluir equa es qu micas balanceadas para as rea es qu micas observadas e mostrar os racioc nios utilizados. Qual(ais) dentre os c tions Ag+, Pb2+, Sb2+, Ba2+ e Cr3+ est ( o) presente(s) no s lido? Quest o 30. Um elemento galv nico, chamado de I, constitu do pelos dois eletrodos seguintes, separados por uma membrana porosa: IA. Chapa de prata met lica, praticamente pura, mergulhada em uma solu o 1 mol L-1 de nitrato de prata. IB. Chapa de zinco met lico, praticamente puro, mergulhada em uma solu o 1 mol L-1 de sulfato de zinco. Um outro elemento galv nico, chamado de II, constitu do pelos dois seguintes eletrodos, tamb m separados por uma membrana porosa: IIA. Chapa de cobre met lico, praticamente puro, mergulhada em uma solu o 1 mol L-1 de sulfato de cobre. IIB. Chapa de zinco met lico, praticamente puro, mergulhada em uma solu o 1 mol L-1 de sulfato de zinco. Os elementos galv nicos I e II s o ligados em s rie de tal forma que o eletrodo IA conectado ao IIA, enquanto que o eletrodo IB conectado ao IIB. As conex es s o feitas atrav s de fios de cobre. A respeito desta montagem i) ii) fa a um desenho esquem tico dos elementos galv nicos I e II ligados em s rie. Neste desenho indique: quem o elemento ativo (aquele que fornece energia el trica) e quem o elemento passivo (aquele que recebe energia el trica), iii) o sentido do fluxo de el trons, iv) a polaridade de cada um dos eletrodos: IA, IB, IIA e IIB e v) as meia-rea es eletroqu micas balanceadas para cada um dos eletrodos.

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